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干式恒温金属浴钢铁制件用稀硫酸

时间:2020-04-18      浏览:42


金属型氢化物。   钢铁制件用稀硫酸或盐酸清洗时,酸与铁作用生成氢气,其中有一部分会渗 220第五章 单质及无机化合物  入到铁的晶格中去,形成间隙式氢化物。而这类氢化物又不稳定,在以后会慢慢 分解,放出氢气。这些氢气在晶格内聚集,形成很大压力,使晶格扭曲,导致钢铁 强度降低、变脆。即称为“氢脆”。为了防止和尽量消除氢脆,在酸洗时要加入 缓蚀剂,制品清洗后要在180~400℃烘2~3h,使部分渗入钢铁的氢逐渐放出 来。   大多数的铂系元素都能吸收氢气,所以铂系金属对有氢气参加的反应,如合 成氨、催化加氢等,有很好的催化作用。钯是吸氢能力最强的,常温下1体积钯 能吸收70 00体积以上的氢气,再在真空中把吸足氢的钯加热到10 00℃,所吸的氢 就会全部放出。利用这一特性


可用钯作为高效贮氢剂。还可用钯合金制成特殊 的氢过滤器,用以制备极纯的高纯氢气。   近来的研究表明比较有希望的贮氢材料是某些d区金属的合金,它通常由 两种金属构成。目前,常用的贮氢材料有三类:即稀土系合金(如LaNi)、钛系 5 合金(如TiFe)及镁系合金(如MgNi)。 1,22 七、碳酸盐   碳酸盐有正盐、酸式盐和碱式盐三类。通常所说的碳酸盐是指正盐。这里 主要讨论碳酸盐的热稳定性。   碳酸盐的热稳定性大致有如下规律。   (1)碳酸盐的热稳定性一般比同一金属的相应的酸式碳酸盐要高,说明 H+离子取代碳酸盐中的金属离子使碳酸盐的热稳定性降低。这和金属离子对 碳酸盐热稳定性的影响的规律是一致的。按此规律,碳酸的热稳定性比一切碳 酸盐都要低,这是和事实相符的。


   (2)除活泼金属的碳酸盐外,其它碳酸盐的热稳定性都较差。一般尚未加 热到熔点就已分解了。表52列出了一些碳酸盐的热分解温度。注意,表中所 列温度不是碳酸盐开始分解的温度而是生成物CO的分压达101kPa时的平衡 温度。 2 表52 一些碳酸盐的熔点及热分解温度(CO2的分压为101kPa) 盐熔点/℃热分解温度/℃ Li2CO3618约110 00 Na2CO3850约180 00 BeCO3 —25MgCO3 —540CaCO3 —910SrCO3 —1289BaCO3 —1360  第三节 非金属元素化合物221 FeCO3 —282ZnCO3 —350CdCO3 —360PbCO3 —30 00   (3)一般说来,碳酸盐中金属离子的电价愈高,半径愈小,即金属离子的极 化能力越强,则该碳酸盐的热稳定性愈差。这点从表52中可以看出。   (4)碳酸盐的热分解实际也是一种平衡。例如: CaCO3(s)CaO(s)+CO(g); K砓 p=p(CO2) 2 显然,分解所产生的CO2的平衡分压p(CO),直接反映了K砓 p的大小,称为分解 2 压。因此碳酸盐所处的环境中的CO分压的大小,对碳酸盐的热稳定性有直接

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