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数显恒温金属浴摩尔气体常数R的单位

时间:2020-04-18      浏览:56


3 在国际单位制(SI)中,p的单位是Pa,V的单位是m,T的单位是K,n的单位是 mol,摩尔气体常数R的单位及数值为: 53 R= pV= 1.01325×10Pa×2 22.414×103mnT1mol×273.15K 31 =8.3145Pa·m·K1·mol 1 =8.3145J·K1·mol   2.理想气体分子的特征   严格遵守理想气体状态方程的气体称为理想气体。理想气体分子间的作用 力极小,可以忽略不计;且分子本身占有的体积与气体分子运动的空间相比可以 略去不计。严格意义上的理想气体实际上是不存在的。在通常的温度、压力下, 实际气体分子间的作用力主要表现为引力;但在温度较高、压力较低的条件下, 分子间距较大,引力较小,分子本身占有的体积与气体分子运动的空间相比也比 较小。故此,一切实际气体都近似服从理想气体状态方程,且压力越低,符合得 越好。对实际气体来说,只要温度不是太低,压力不是太高,都可以近似地用理 想气体状态方程作有关p、V、T、n的计算。   3.气体分压定律   混合气体是由两种或两种以上的气体构成的,其中每一种气体为一个组分。 混合气体的压力是各个组分对压力的贡献之和,称为总压


(p)。每一个组分对 压力的贡献称为分压(p)。组分B的分压pB 是指组分B与混合气体处于同温 i 度、同体积下单独产生的压力。混合气体的总压等于各组分的分压之和,这就是 道尔顿(J.Dalton)1801年提出的气体分压定律,即 第一章 化学反应的基本规律  p=6pB(12) B   严格说来,道尔顿分压定律只对理想气体成立。对于低压下的实际气体,则 能近似地服从道尔顿分压定律。根据理想气体状态方程,则有: p= nVR(B) T(13) B p=6p=6nBRT= RTn= nRT(14) BB VV6V BBB 式中V为混合气体总体积,T为气体的热力学温度,而n和n分别为组分B和 B 混合气体的物质的量。式(13)与式(14)两式相除,得: ppB= nnB(15) 分别用θB和xB


 表示上述比值: θB=pB/p称为组分B的压力分数;xB=n/n称 B 为组分B的摩尔分数。于是式(15)可表示为: θ=x BB p=px(16) 式(15)表明,组分B的压力分数等于其摩尔分数(或称物质的量分数);而式 BB (16)则表明,组分B的分压等于混合气体的总压力与组分B的摩尔分数x B 的乘积。这也是分压定律的一种表达方式。   在定温定压下,气体的体积与该气体的物质的量成正比,于是可引出如下结 果: B VV= nnB 或 φB=x(17) B 其中, φ=V/V称为组分B的体积分数。上式表明,定温定压下,组分B的体 BB 积分数等于其摩尔分数。V称为组分B的分体积,它是在定温定压下,组分气 B 体单独存在时所占的体积。 第二节 化学反应中的质量守恒与能量守恒   物质在发生化学反应的过程中,不但有新物质的生成,而且总是伴随着能量 的变化。因此认清化学反应中各物质间的质量关系和能量关系对于科学实验和 生产实践都具有十分重要的意义。本节介绍化学反应中遵循的两个基本定律: 质量守恒定律和能量守恒定律。  第二节 化学反应中的质量守恒与能量守恒 一、化学反应的质量守恒定律

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